化学中的i是什么_吸收热量的化学方程式

化学反应中的热量 　　1、在一个密闭容器中发生如下反应：在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 O2 2SO3，反应过程中某，反应过程中某一时刻一时刻SO2 , SO3 , O2的浓度分别为的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,当反应达当反应达到平衡可能的数据是（到平衡可能的数据是（ ）A. SOA. SO3 3=0.4 mol/L =0.4 mol/L B. SOB. SO2 2，O O2 2为为0.2mol/L 0.2mol/L C. SOC. SO2 2=0.25 mol/L =0.25 mol/L D. SOD. SO2 2为为0.4 mol/L 0.4 mol/L ，O O2 2为 　　2、为0.2mol/L 0.2mol/L C如图表示在容积固定的如图表示在容积固定的2L密闭容器中进行的密闭容器中进行的可逆反应：可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g),用用B的物质的物质的量浓度改变表示的反应速率的量浓度改变表示的反应速率V正正、V逆逆与时与时间的关系图，则图中阴影部分的面积可表示间的关系图，则图中阴影部分的面积可表示（ ） A A的物质的量浓度减小的物质的量浓度减小 B B的物质的量浓度减小的物质的量浓度减小 C C的物质的量增加的物质的量增加 D B或或C的物质的量减小的物质的量减小 B第一课时第一课时 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化实验探究一实验探究一向一支试 　　3、管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入入5mL2mol/L5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？什么感觉？在在100mL小烧杯中加入约小烧杯中加入约20g经过研磨的氢经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？实验探究二实验探究二Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+ 10H2O放出热量的化学反应放出热量 　　4、的化学反应放热反应放热反应。如：氢气在氧气中燃烧生成水的反应如：氢气在氧气中燃烧生成水的反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应吸热反应吸热反应。如：水分解为氢气氧气的反应如：水分解为氢气氧气的反应体会相反的两个过程在能量变化上的区别体会相反的两个过程在能量变化上的区别一、放热反应与吸热反应一、放热反应与吸热反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应。(1)镁条的燃烧镁条的燃烧(2)高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石(3)氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应(4)盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的反应你还能举出其它吸热反应和放热反应的例子吗你还能举出其它吸热反应和放热反 　　5、应的例子吗?常见放热反应常见放热反应如：中和反应；燃烧；如：中和反应；燃烧； 金属与酸金属与酸(水水)的反的反应；多数化合反应等。应；多数化合反应等。常见吸热反应常见吸热反应如：大多数分解反应。如：大多数分解反应。C+H2O=H2+CO； C+CO2=2CO；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+ 10H2O归纳拓展归纳拓展探究问题一探究问题一：需要加热或点燃或高温：需要加热或点燃或高温才能发生的反应一定是吸热反应吗才能发生的反应一定是吸热反应吗？探究问题二探究问题二：为什么化学反应总伴随：为什么化学反应总伴随能量变化？一个化学反应吸收能量还能量变化？一个化学反应吸收能量 　　6、还是放出能量是由什么决定的呢？是放出能量是由什么决定的呢？H HCl ClClHClH 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键键形形成成共价键键能共价键键能共共放出放出862-243-436=183 kJ(1)从微观从微观(化学反应本质化学反应本质)角度角度放热反应放热反应:生成物成新键生成物成新键释放释放的能量反应物断旧键的能量反应物断旧键吸收吸收的能量的能量吸热反应吸热反应:反应物断旧键反应物断旧键吸收吸收的能量生成物成新键的能量生成物成新键释放释放的能量的能量只要有能量的变化就一定发生化学变化吗只要有能量的变化就一定发生化学变化吗？依能量守恒定律：依能量守恒定律：对放热反 　　7、应：对放热反应：反应物总能量反应物总能量=生成物总能量生成物总能量+放出能量放出能量对吸热反应：对吸热反应：反应物总能量反应物总能量+吸收能量吸收能量=生成物总能量生成物总能量(2)从宏观从宏观(能量守恒能量守恒)角度角度 E(反应物反应物)E(生成物生成物) E(反应物反应物) E(生成物生成物)化学反应的过程化学反应的过程, ,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程放放热反应热反应吸吸热反应热反应反应物反应物总能量总能量生成物生成物总能量总能量反应物反应物总能量总能量生成物生成物总能量总能量放热反应放热反应旧键断裂旧键断裂吸收的吸收的能量能量生成物生成物具 　　8、有的总能量具有的总能量吸热反应吸热反应旧键断裂旧键断裂吸收的吸收的能量能量新键形成新键形成放出的放出的能量能量反应物反应物具有的总能量具有的总能量生成物生成物具有的总能量具有的总能量练习练习1 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A化学反应中能量变化，除了热量外，还化学反应中能量变化，除了热量外，还 可以是光能、电能。可以是光能、电能。B所有放热反应不需要加热就可以发生所有放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物化学反应放热还是吸热，取决于生成物 具有的总能量和反应物具有的总能量具有的总能量和反应物具有 　　9、的总能量AD随学随练随学随练练习练习2 如图所示进行下列实验如图所示进行下列实验(为了便于观为了便于观察，察，U形管内的少量水预先染成红色形管内的少量水预先染成红色)，完成，完成填空：填空： (1)在小试管里加入几小块铝片和一定量的盐在小试管里加入几小块铝片和一定量的盐酸，一段时间后可观察到酸，一段时间后可观察到U形管内的水面变形管内的水面变化是化是 ，原因是，原因是 。 (2)在小试管里加入在小试管里加入Ba(OH)2与与NH4Cl的混合物，一段时的混合物，一段时间后，观察到间后，观察到U形管内的水形管内的水面变化是面变化是 ，原因，原因是是 。练习练习3 12g的金刚石、石的金刚石、石墨在 　　10、某一相同条件下燃烧时墨在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为各自放出的热量为395.2kJ、393.8kJ，对于单质碳来说，对于单质碳来说，更稳定的是金刚石还是石墨？更稳定的是金刚石还是石墨？简述理由。简述理由。物质变化物质变化能量变化能量变化CaCO3(s) = CaO(S) + CO2(g) H =+178.5kJmol反应热反应热1. 1.反应热：反应热：2. 2.焓变：焓变：在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：符号：H单位：单位： kJ/mol规定规定：当当H为为“”( ”( H 　　11、0) )时，为时，为吸热吸热反应反应. .在化学反应过程中，当反应物和生成物在化学反应过程中，当反应物和生成物具有具有相同温度相同温度时，所时，所吸收吸收或或放出放出的热量的热量.二、二、反应热与焓变反应热与焓变三、热化学方程式三、热化学方程式1、热化学方程式的定义热化学方程式的定义表明化学反应所放出或吸收的热量的化学方程表明化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。式，叫做热化学方程式。2、热化学方程式的意义热化学方程式的意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。化，也表明了化学反应中的能量变化。3、 　　12、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写例如：例如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/mol思考：思考：热化学方程式与化学方程式有何热化学方程式与化学方程式有何区别？书写热化学方程式应注意什么？区别？书写热化学方程式应注意什么？(1)注明反应的温度和压强，因反应的温度注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H也不同。但中学所也不同。但中学所用的用的H数据，一般都是在数据，一般都是在101 　　13、KPa和和25时的数据，可不特别注明。时的数据，可不特别注明。书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态。反应。反应条件可以不写。条件可以不写。(3)H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，“”代表代表吸热吸热，“”代表代表放热放热。(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的物质的量，不表示分子个数，只表示物质的物质的量，因此，它因此，它可以是整数，也可以是简单分数可以是整数，也可以是简单分数。但分数不等于小数。但分数不等于小数。(5)相同的反应，化学计量数不同时， 　　14、相同的反应，化学计量数不同时，H的数值就不同。的数值就不同。 H的数值一定要与物质前的化学计量数的数值一定要与物质前的化学计量数相对应。体现定量计算。相对应。体现定量计算。练习练习1：正确读出下列热化学方程式：正确读出下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g) H= +41 kJ/mol练习练习2 、下列对热化学方程式、下列对热化学方程式H2( 　　15、g)+ I2(g)=2HI(g) H = +52kJmol-1的叙述的叙述中，正确的是中，正确的是( ) A1mol氢气和氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ热量热量B1个氢分子和个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收个碘分子完全反应需要吸收 52kJ热量热量C1mol H2(g)与与1mol I2(g)完全反应生成完全反应生成2mol HI气体需吸收气体需吸收52kJ热量热量D1mol H2(g)与与1mol I2(g)完全反应放出完全反应放出26kJ热量热量C1)、1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸 　　16、收，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出的热量。写出此反应的热化学方程式。此反应的热化学方程式。2)、10g CaCO3完全分解吸收热量完全分解吸收热量17.56kJ ，写，写出此反应的热化学方程式。出此反应的热化学方程式。练习练习3、依据事实，写出下列反应的热化学方、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：程式：3)、已知破坏、已知破坏1mol NN键、键、HH键和键和NH键分别需要吸收的能量为键分别需要吸收的能量为946KJ、436KJ、391KJ。写出氮气与氢气反应生成氨气的热。写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式化学方程式练习练习4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙 　　17、硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式的热量，其热化学方程式为：为：_又已知：又已知：H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，则则11.2L(标况标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是放出的热量是_kJ。B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(l) H=2165kJ/mol1016.5练习练习5、298K时，合成氨反应的反应热时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol1。在该温度下，取。在该温度下，取1mol N2和和3m 　　18、ol H2放在一个密闭的容器中，在催放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于量总是小于92.4kJ。其原因是。其原因是_。练习练习6 、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系 　　19、正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H2AC四、盖斯定律及其应用四、盖斯定律及其应用1、盖斯定 　　20、律、盖斯定律：化学反应不管是一步完成化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的还是分几步完成，其反应热是相同的。也就。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各各反应物反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，而与具体反有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。应一步完成时的反应热相同。2、应用：、应用：有些反应的反应热无法直接测得，有些反应的反应热无法直接测得，利用盖斯定律可以间接计算。利 　　21、用盖斯定律可以间接计算。C(s)+O2(g) = CO2(g) H1=393.5kJmol-1CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H3=283.0kJmol-1 则则C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2=_kJmol-1 110.5CO(g)H2C(s)+O2(g)CO2(g)H1H1= H2+ H3H3+1/2O2(g)确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量 　　22、数，需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。盖斯定律的计算要注意：盖斯定律的计算要注意：练习练习1、根据下列反应的焓变，计算根据下列反应的焓变，计算C(石墨石墨)与与H2(g)反应生成反应生成1molC2H2 (g)的焓变。的焓变。C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJ/mol2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H2=571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2 H2O(l) H3=2599.2 kJ/molC(石墨，石墨， 　　23、s)+ H2(g)= C2H2(g) H2=+226.8 kJ/mol练习练习2、已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l) +1/2O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知由此可知Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的的H3的值的值是是( )A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D441.8 kJ/molA2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H= – 1135.2kJ/mol 某次发射火箭 　　24、，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液、液态态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= + 67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2= – 534kJ/mol 假如都在相同状态下，写发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，写发射火箭反应的热化学方程式。你知道 “神八”的火箭燃料是什么吗？五、中和热五、中和热1、定义、定义:在在稀稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成生成1molH2O，这时的反应热叫做，这时的反应热叫做中和热中和热。2、注意：、注 　　25、意：(1)必须是必须是稀稀溶液溶液,因为浓酸和浓碱溶液相互因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。稀释会放热。(2)中学阶段，只讨论中学阶段，只讨论强强酸和酸和强强碱反应的中和热碱反应的中和热。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/mol强酸、强碱的中和热强酸、强碱的中和热等于等于57.3 kJ/mol弱酸、弱碱的放出的热弱酸、弱碱的放出的热低于低于57.3 kJ/mol浓酸与浓碱反应放出的热浓酸与浓碱反应放出的热高于高于57.3 kJ/mol(3)中和热的单位是中和热的单位是kJ/mol、热化学方程、热化学方程式中式中H为为“”，但中和热取其绝对值，但中和热取其绝对值 ( 　　26、 4 ) 以生成以生成1mol水为标准水为标准在书写表示中和热的热化学方程式时，应以在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的为标准来配平其余物质的化学计量数。如：化学计量数。如：1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol-1思考：思考：1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=QkJmol-1 Q与与57.3的大小关系的大小关系六、标准燃烧热六、标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的 　　27、反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。 注意注意： (1)燃烧热的单位是燃烧热的单位是 kJ/mol，热化学方程式中，热化学方程式中H为为“-”， 但燃烧热取其绝对值但燃烧热取其绝对值,均为均为正值正值( 2)燃烧热的定义规定燃烧热的定义规定可燃物是以可燃物是以1mol作为标准作为标准，因此，因此书写表示燃烧热的热化学方程式 　　28、时书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧应以燃烧1mol物质物质为标准配平其它物质的化学计量数。为标准配平其它物质的化学计量数。例如：例如：CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0kJ/mol(3)稳定稳定的氧化物：的氧化物：CO2比比CO稳定；稳定；H2O(l)比比H2O(g)稳定稳定小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为 　　29、57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得(1)根据公式根据公式 H = E反总键能反总键能 – E生总键能生总键能 计算计算(2)根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算 已知已知1mol甲烷完全燃烧生成液态水，放出的甲烷完全燃烧生成液态水，放出的热量是热量是889.5kJ,则需要甲烷的物质的量至少是则需要甲烷的物质的量至少是多少？ 　　30、多少？ 已知已知 水的比热为水的比热为4.18103J/(kg) ，1L 20的水升高到的水升高到100要吸收多少热量？要吸收多少热量？Q=mct =1kg4.18103J/(kg)80 =J=334.4kJn(CH4)=334.4889.5mol=0.38mol知识准备知识准备1中和反应反应热的实验测定中和反应反应热的实验测定 (1)实验药品：实验药品：50 mL、0.50 mol/L的的盐酸盐酸和和50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液一、反应热的测量一、反应热的测量(2)实验仪器：实验仪器： 简易量热计简易量热计 量筒量筒 (50 mL)两个两个实验原理：实 　　31、验原理：H= 4.18 mt10-30.025kJ/mol(4)实验步骤：实验步骤：a、药品取用药品取用 用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净，冲然后把温度计上的酸用水冲洗干净，冲洗液不能倒入烧杯中洗液不能倒入烧杯中。 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记溶液的温度，记入下表。入下表。思考：可以选用一个量筒吗？思考：可以选用一个量筒吗 　　32、？b、酸碱混合、酸碱混合把量筒中的把量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒入量热计倒入量热计(注意不要注意不要洒到外面洒到外面)。立即立即盖上盖板盖上盖板,用用环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒轻轻轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。记为终止温度，记入下表。c、 数据处理数据处理d、 重复以上实验两次重复以上实验两次次数次数123起始温度起始温度t/c终止温度终止温度/c温度差温度差/ct盐酸 t1NaOH t2平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753. 　　33、23.0t3H= 0.418 t0.025kJ/mol理论上理论上：强酸、强碱稀溶液反应：强酸、强碱稀溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= 57.3kJ/moL议一议议一议为何所测得的数据不是为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。误差分析误差分析: :可能的原因有：可能的原因有：(1)(1)仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；散失，所以结果偏低，这是主要原因；(2)(2) 　　34、实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；因此也使结果偏低；(3)(3)计算中假定溶液比热容为计算中假定溶液比热容为4.18 J4.18 J(g)(g)，密度为密度为 1g1gcmcm3 3，实际上这是水的比热容和密度，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。结果偏低。(4)测了酸后的温度计未用水清洗而便立测了酸后的温度计未用水清洗而便立 即去测碱的温度，致使热量损失而引即去测碱的温度，致使热量损失而引起起 误差。误差。(5)实验过程中有液体实验过程中有液体 　　35、洒洒在外面。在外面。(6)混合酸、碱溶液时，混合酸、碱溶液时，动作缓慢动作缓慢，导致，导致 实验误差实验误差.问题探究问题探究1 1、简易量热计中简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易 　　36、导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。准确。5、若改用、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍的数值是否约为本实验结果的二倍(假定假定各步操作没有失误各步操作没有失误)？否。 　　37、因中和热是指酸与碱发生中和反应否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同基本和本次实验结果相同1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物等热能、海洋能、氢能、天然气水合物等能能源源新能源和能源的充分利用新能 　　38、源和能源的充分利用2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量 和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到 的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物 　　39、、热力、电力、热力、电力能能源源石油石油 40年年天然气天然气 61 年年煤煤 炭炭 227年年能源危机能源危机能源危机能源危机环境污染环境污染风能风能生物质能生物质能太阳能太阳能新能源新能源一、太阳能的资源特点一、太阳能的资源特点太阳能的优点太阳能的优点1）资源丰富总量最大）资源丰富总量最大2）分布最广无需运输）分布最广无需运输3）洁净能源）洁净能源太阳能的缺点太阳能的缺点 有不稳定因素有不稳定因素 受各种因素（季节、受各种因素（季节、地点、气候等）的影响地点、气候等）的影响地球上最根本的能源是太阳能。太阳每年地球上最根本的能源是太阳能。太阳每年辐射到地球表面的能量约为辐射到地球表面的能量约 　　40、为51019kJ，相，相当于目前全世界能耗的当于目前全世界能耗的13000倍。倍。讨论：大家知道日常生活中有哪些讨论：大家知道日常生活中有哪些利用太阳能的实例？利用太阳能的实例？ 太阳能光热转换技术的产品最多。如热太阳能光热转换技术的产品最多。如热水器、开水器、干燥器、采暖和制冷、温室水器、开水器、干燥器、采暖和制冷、温室与太阳房、太阳灶和高温炉、海水淡化装置、与太阳房、太阳灶和高温炉、海水淡化装置、水泵、热力发电装置及太阳能医疗器具。水泵、热力发电装置及太阳能医疗器具。 太阳能电池的应用范围很广。例如人造太阳能电池的应用范围很广。例如人造卫星、无人气象站、通讯站、电视中继站、卫星、无人气象站 　　41、、通讯站、电视中继站、太阳钟、电围杆、航标灯、铁路信号灯。太阳钟、电围杆、航标灯、铁路信号灯。二、太阳能的利用方式二、太阳能的利用方式1.植物的光合作用植物的光合作用大自然大自然利用太阳能最成功途径利用太阳能最成功途径化学方程式：化学方程式：6H2O + 6CO2 C6H12O6 +6O2光光叶绿素叶绿素原理原理:光能光能化学能化学能 原理：在太阳光的作用下，绿色植物的叶绿素把水、原理：在太阳光的作用下，绿色植物的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素(C6H10O5)n +nH2O nC6H12O6C6H12O6(s)+6O2(g) 　　42、6H2O(l)+6CO2(g) H=-2804kJ/mol淀粉、纤维素淀粉、纤维素葡萄糖葡萄糖化学能转化为热能化学能转化为热能光热能转换光热能转换 原理：利用太阳辐射能加热物体而获得热能原理：利用太阳辐射能加热物体而获得热能应用：应用：太阳能热水器太阳能热水器 反射式太阳灶反射式太阳灶 高温太阳炉高温太阳炉 地膜、大棚、温室地膜、大棚、温室2.人类直接利用太阳能的方式人类直接利用太阳能的方式光能光能热能热能太阳炉太阳炉太阳灶太阳灶热水器热水器大棚大棚光电转换光电转换 原理：根据光电效应，利用太阳能直接转原理：根据光电效应，利用太阳能直接转化为电能化为电能应用：应用：为无电场所提供电池，包括移动 　　43、为无电场所提供电池，包括移动 电源和备用电源、太阳能日用电子产品电源和备用电源、太阳能日用电子产品 光能光能电能电能光化学能转换光化学能转换 应用：选择芒硝晶体应用：选择芒硝晶体(十水合硫酸十水合硫酸钠晶体钠晶体)白天失水溶解吸热白天失水溶解吸热,晚上结晚上结晶放出热量用于取暖。晶放出热量用于取暖。光生物质能转换光生物质能转换n光合作用，本质也是光光合作用，本质也是光-化学能转换化学能转换生物质能来源于植物及其加工产品贮存生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。的能量。生物质能源是一种理想的可再生能源，生物质能源是一种理想的可再生能源，其具有以下特点：其具有以下特点：可再生性；可再生性；低污 　　44、染性低污染性 ；广泛的分布性广泛的分布性 。生物质能生物质能生物质能的利用方式生物质能的利用方式1、直接燃烧、直接燃烧2、生物化学转换、生物化学转换3、热化学转换、热化学转换1、直接燃烧、直接燃烧注释注释:用纤维素（用纤维素（C6H10O5）n代表植物枝叶的代表植物枝叶的主要成分主要成分（C6H10O5)n +6nO26nCO2 +5nH2O点燃点燃缺点缺点:生物质燃烧过程生物质燃烧过程的生物质能的净的生物质能的净转化效率在转化效率在2040之间。之间。2、生物化学转换、生物化学转换1）、制沼气）、制沼气 原料：原料： 条件：条件： 主要成分：主要成分： 用途：用途：植物的秸秆、枝叶、人畜粪便 　　45、植物的秸秆、枝叶、人畜粪便厌氧，经过沼气细菌作用厌氧，经过沼气细菌作用甲烷甲烷 CO2、H2S、NH3、PH3气体燃料、提供肥料气体燃料、提供肥料2)制乙醇制乙醇原料：原料：条件：条件：用途：用途：方程式：方程式：含糖类淀粉多的农作物含糖类淀粉多的农作物催化剂、水解、细菌发酵催化剂、水解、细菌发酵燃料、与汽油混合作发动机燃料燃料、与汽油混合作发动机燃料（C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6催化剂催化剂C6H12O62C2H5OH+2CO2发酵发酵3、热化学转换、热化学转换复杂的化学反应复杂的化学反应生物质生物质可燃性气体可燃性气体1、氢能的三大优势、氢能的三大优势1）燃烧放出的热量 　　46、多）燃烧放出的热量多2）燃烧产物是水，不污染环境）燃烧产物是水，不污染环境3）制备的原料是水）制备的原料是水,资源不受限制资源不受限制氢能的开发与利用氢能的开发与利用2、氢能的产生方式、氢能的产生方式1）电解水制得）电解水制得2）以天然气、石油和煤为原料，在高）以天然气、石油和煤为原料，在高温下与水蒸气反应制得或用部分氧化温下与水蒸气反应制得或用部分氧化法制得法制得3）光解水制得）光解水制得4）生物质气化制得）生物质气化制得5）微生物制氢）微生物制氢3、氢能的利用途径、氢能的利用途径1）燃烧放热）燃烧放热2）用于燃料电池，释放电能）用于燃料电池，释放电能3）利用氢的热核反应释放的核能）利用氢的 　　47、热核反应释放的核能4、开发利用氢能有待解决的问题：、开发利用氢能有待解决的问题：1)廉价的制取氢气廉价的制取氢气2)氢气的储存和运输氢气的储存和运输氢气的贮存和运输问题氢气的贮存和运输问题碳纳米管储氢材料碳纳米管储氢材料日常生活中所采取的节能措施有哪些？日常生活中所采取的节能措施有哪些？农村燃烧秸秆时，使用鼓风机农村燃烧秸秆时，使用鼓风机使用天然气作燃料时，常通过使用天然气作燃料时，常通过通过调节煤气的进风口。通过调节煤气的进风口。思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，采用这种方式燃烧煤，煤与空 　　48、气的接触面积不够，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的二氧化硫，引起大气的污染污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：(1)将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积(2)通过一定的方法将煤转化为液体燃料通过一定的方法将煤转化为液体燃料(如甲醇如甲醇)(3)通过一定的方法将煤转化为气体燃料通过一定的方法将煤转化为气体燃料(如煤气如煤气)(4)通入适当过量的空气通入适当过量的空气虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为