芳兰亭化学手册-物质及其变化 物质的量-（IIA-阿伏伽德罗常数及其应用） 【本文参加8月份的创作挑战赛，喜欢，赞同、收藏都可以的！】 IIA-阿伏伽德罗常数及其应用 现在让我们把目光投到物质的量上来： 1.气体摩尔体积与物态问题 标况液态常见陷阱： HF CCl4 己烷 NO2 甲醇 标况固态常见陷阱：SO3 在标准状况（0℃，101kPa）下，只有气体摩尔体积才为22.4L/mol 在标况下为非气态的物质，或者不在标况的，如果遇到类似这种题型，统统干掉！
当然，这个选项是正确的。 当然，有时候即使不在标况，也会出现“可能为”这三个字，还是需要注意一下。 2.阿伏伽德罗常数与其于反应中的应用 
物质的量单位：mol （不是mole，想玩摩尔别待知乎，隔壁Taptap可以预约手游了 狗头） 摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量，M的单位是g/mol 气体摩尔体积的单位是L/mol 注意！浓度的单位是mol/L 气体摩尔体积的单位是L/mol！！！！ （虽然后者几乎不考单位，但还是注意一下好趴） ·常见陷阱 ①隐藏反应：N2O4}” eeimg=”1″> ②盐类的水解和弱电解质的电离 ③副产物很多的反应（特别是大部分有机反应）例如甲烷与氯气的取代反应,但是有的题目会特别强调“完全反应”。 ④可逆反应 N2O4}” eeimg=”1″> [V2O5]2SO3}” eeimg=”1″> [催化剂][高温，高压]2NH3}” eeimg=”1″> HCl + HClO}” eeimg=”1″> （还要考虑氯气的溶解度） Fe(SCN)3}” eeimg=”1″> 2HI}” eeimg=”1″> （但是分子总数保持不变） 2CrO4^2- + 2H+}” eeimg=”1″> PCl5}” eeimg=”1″> 酯化反应 盐类的水解和弱电解质的电离 ⑤与浓度有关 例如：铜和浓硝酸反应，由于因为浓度不同产物也不同，会得到多种产物。 又例如，二氧化锰和浓盐酸反应，由于浓度降低到一定程度反应就会停止，因此不知道反应程度。 ⑥特殊原理 铁、铝在常温下与浓硝酸、浓硫酸的反应（钝化） 在气体混合后开始反应： 并且还有隐藏反应N2O4}” eeimg=”1″> （第一步反应） （总反应） ⑦其他陷阱 胶体粒子：它们是一种“集合”，例如：16.25gFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 。
题目故意不说明体积，只讲浓度。 水解后某种离子的数量不一定变多。 3.阿伏伽德罗常数与物质结构
·白磷分子的结构，1molP4分子中含有6molP-P键
·金刚石、硅单质、二氧化硅是类似这样的组成结构。 若计算分子式， 在二氧化硅的结构中，氧均摊到每个硅原子上是两个，因此二氧化硅的分子式为SiO2. 若计算化学键， 在二氧化硅的结构中，一个Si独立拥有4个Si-O键;而在硅单质的结构中，两个硅原子共用一个化学键。因此1mol\ce 中含有的Si-O键为4 ，1molSi中含有的Si-Si键为2 。
·过氧键的两个氧之间仅含有1共用电子对。 4.阿伏伽德罗常数与氧化还原反应 如果反应前后的价态转换是一致的（比如Na Mg这样的金属发生反应），那么无论产物是什么（例如Mg到MgO/Mg3N2……），固定物质的量的原物质发生反应，转移的电子数目是相同的。 也可以运用电化学中使用的常用关系式辅助计算： 4e- ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Cu ~2Zn ~4Ag ~ 4H+ ~ 4OH- ~ 2H2O 亦要注意氧化还原反应的先后问题： eg:Br2与Fe2+、I-。 由于还原性：I- ＞ Fe2+ ＞ Br- 所以Br2先和I-反应： 再和Fe2+反应：
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